题目
取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液,向其中通入二氧化碳气体后,再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸,产生CO2气体的质量(假设反应后CO2完全逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示.(保留两位小数)
(相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 )
(1)计算原NaOH溶液的质量分数.
(2)求NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质及其质量.(保留两位小数)
(相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 )
(1)计算原NaOH溶液的质量分数.
(2)求NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质及其质量.(保留两位小数)
提问时间:2021-02-24
答案
(1)由图象可知,反应结束时消耗的盐酸为50.0g,此时溶液中的溶质为氯化钠,
设原NaOH溶液的溶质的质量为x,
则由原子守恒可得 NaCl~HCl~NaOH,
36.5 40
50.0g×18.25% x
=
,解得x=10g,
则原NaOH溶液的质量分数为
×100%=20.00%,
答:原NaOH溶液的质量分数为20.00%;
(2)①由图象可知,NaOH溶液中通入CO2后,溶质为NaOH和Na2CO3,
设质量分别为m、n,则
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
m 12.5g×18.25%
=
,
解得m=2.50g,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 73
n (50-12.5)g×18.25%
=
,
解得n=9.94g,
②溶质为碳酸钠和碳酸氢钠.设它们的质量分别为x、y,生成的碳酸氢钠为z,则
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3,
106 36.5 84
x 12.5g×18.25% z
=
,
=
,解得x=6.63g,z=5.25g
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
84 36.5
(y+5.25g) (50-12.5)g×18.25%
=
,解得y=10.50g,
答:NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质若为NaOH和Na2CO3,质量分别为2.50g、9.94g;若为碳酸钠和碳酸氢钠,质量分别为6.63g、10.50g.
设原NaOH溶液的溶质的质量为x,
则由原子守恒可得 NaCl~HCl~NaOH,
36.5 40
50.0g×18.25% x
36.5 |
40 |
50.0g×18.25% |
x |
则原NaOH溶液的质量分数为
10g |
50.00g |
答:原NaOH溶液的质量分数为20.00%;
(2)①由图象可知,NaOH溶液中通入CO2后,溶质为NaOH和Na2CO3,
设质量分别为m、n,则
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
m 12.5g×18.25%
40 |
36.5 |
m |
12.5g×18.25% |
解得m=2.50g,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 73
n (50-12.5)g×18.25%
106 |
73 |
n |
(50-12.5)g×18.25% |
解得n=9.94g,
②溶质为碳酸钠和碳酸氢钠.设它们的质量分别为x、y,生成的碳酸氢钠为z,则
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3,
106 36.5 84
x 12.5g×18.25% z
106 |
36.5 |
x |
12.5g×18.25% |
36.5 |
84 |
12.5g×18.25% |
z |
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
84 36.5
(y+5.25g) (50-12.5)g×18.25%
84 |
36.5 |
(y+5.25g) |
(50-12.5)g×18.25% |
答:NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质若为NaOH和Na2CO3,质量分别为2.50g、9.94g;若为碳酸钠和碳酸氢钠,质量分别为6.63g、10.50g.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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