题目
大学有机化学酸碱平衡问题（求步骤,书上只有答案）
将0.2mol/L的HCOOH（Ka1=1.8*10^-4）溶液和0.40mol/L的HOCN（Ka1=3.3*10^-4）溶液等体积混合,求混合溶液的pH.
将0.2mol/L的HCOOH（Ka1=1.8*10^-4）溶液和0.40mol/L的HOCN（Ka1=3.3*10^-4）溶液等体积混合,求混合溶液的pH.
提问时间：2021-02-22
答案
首先混合后浓度减半,HCOOH 和 HOCN 的浓度分别是 0.1mol/L 和 0.2mol/L由于二者的 c/K 都较大（大于500）,可假定二者解离程度都较小,即有c(HCOOH)>>c(HCOO-),c(HOCN)>>c(OCN-)因此平衡时 c(HCOOH)=0...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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