题目

在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求：
（1）开始2秒内,以N2O4表示反应速率为?
（2）达到平衡时,体系的压强是开始时的多少倍?
（3）平衡时的N2O4为多少摩?
1)答案是0.005mol/L.s
(2)开始时,有0.125mol N2O4,反应到最后,气体总摩尔质量为28.75*2=57.5g/mol,可以算出,总共有11.5/57.5=0.2mol,所以压强比(等于摩尔比)为0.125/0.2=0.625
(3)设N2O4 x mol,NO2 y mol,则有
x+y=0.2
92x+46y=11.5
x=0.05
“设N2O4 x mol,NO2 y mol,则有
x+y=0.2
92x+46y=11.5
x=0.05

提问时间：2021-02-19

答案

N2O4与NO2的物质的量之和为0.2,X+Y=0.2
N2O4的相对分子质量92,NO2的相对分子质量46,两者质量之和为11.5克,92X+46Y=11.5