题目

将9.2g后化合物在空气中完全燃烧,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,则该化合物的组成

提问时间：2021-02-14

答案

17.6g的二氧化碳的物质的量是n(CO2)=17.6g/44g/mol=0.4mol
10.8的水的物质的量是n（H2O）=10.8g/18g/mol=0.6mol
根据质量守恒,该反应消耗掉的空气中的氧气的质量为17.6g+10.8g-9.2g=19.2g
而产物中含氧元素的质量为0.4mol×2×16g/mol+0.6mol×16g/mol=22.4g
由此可知原化合物中含氧元素的质量为22.4g-19.2g=3.2g
同时可知含碳元素质量为0.4mol×12g/mol=4.8g
含氢元素质量为0.6mol×1g/mol×2=1.2g
3.2g+4.8g+1.2g=9.2g,所以不含别的元素,该化合物只含有C,H,O
所以碳氢氧三种元素的物质的量的比为n(C):n(H):n(O）=0.4：1.2：0.2
=2：6：1
有一点需要注意,只能确定碳氢氧的物质的量比,并不能确定它的分子式.