题目
1.某样品含氧化铝,氧化铁,二氧化硅,要将他们分离出来依次加入的试剂可以是
A.NaOH HCl NH3
B.HCl NaOH CO2
C.NaOH HCl CO2
D.水 HCl NaOH
5.6g铁粉在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解后,假如NaOH立即产生沉淀.加至沉淀量最大时,再将所的溶液和沉淀一起佳人蒸干并灼烧.所的固体成分质量可能为
A.Fe2O3 8gNaNO2 20.7g
B.Fe2O3 8g NaNO2 16.65g
C.FeO 7.2g NaNO2 13.8g
D.Fe2O3 8g NaNO325.5g
A.NaOH HCl NH3
B.HCl NaOH CO2
C.NaOH HCl CO2
D.水 HCl NaOH
5.6g铁粉在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解后,假如NaOH立即产生沉淀.加至沉淀量最大时,再将所的溶液和沉淀一起佳人蒸干并灼烧.所的固体成分质量可能为
A.Fe2O3 8gNaNO2 20.7g
B.Fe2O3 8g NaNO2 16.65g
C.FeO 7.2g NaNO2 13.8g
D.Fe2O3 8g NaNO325.5g
提问时间:2021-02-13
答案
1A 先加过量的盐酸,可以除去SiO2(它不溶于盐酸),再加过量的NaOH,分离出来Fe(OH)3,再加热就成氧化铁,剩下溶液里是NaAl(OH)4,NaAl(OH)4+ CO2+ H2O=Al(OH)3(沉淀)+ NaHCO3+H2O,就分离出了氧化铝
2A ,B Fe与稀硝酸反应会生成Fe(NO3)2 OR Fe(NO3)3,与NaOH反应后生成Fe(OH)2 OR Fe(OH)3沉淀和NaNO3,NaNO3受热分解,2NaNO3=加热=2NaNO2+ O2
,所以溶液中有 5.6g/56 * 2=0.2mol或5.6g/56 * 3=0.3mol的NaNO2,(既质量为13.8g-20.7g,包括13.8g和20.7g)因为氢氧化亚铁隔绝空气加热,分解成FeO,但2NaNO3=加热=2NaNO2+ O2,有氧气生成,FeO会被氧化为0.05molFe2O3,氢氧化铁隔绝空气加热直接变为0.05molFe2O3,均为Fe2O3 8g
2A ,B Fe与稀硝酸反应会生成Fe(NO3)2 OR Fe(NO3)3,与NaOH反应后生成Fe(OH)2 OR Fe(OH)3沉淀和NaNO3,NaNO3受热分解,2NaNO3=加热=2NaNO2+ O2
,所以溶液中有 5.6g/56 * 2=0.2mol或5.6g/56 * 3=0.3mol的NaNO2,(既质量为13.8g-20.7g,包括13.8g和20.7g)因为氢氧化亚铁隔绝空气加热,分解成FeO,但2NaNO3=加热=2NaNO2+ O2,有氧气生成,FeO会被氧化为0.05molFe2O3,氢氧化铁隔绝空气加热直接变为0.05molFe2O3,均为Fe2O3 8g
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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