题目

化学推断计算题
两种金属粉末的混合物15克,投入足量稀盐酸中,得到5.6升氢气（标况）,则这种混合物可能是A镁和铁 B镁和铝 C铁和锌 D钠和镁 答案是C请通过计算讲解原因

提问时间：2021-02-09

答案

选C
5.6升氢气的质量为0.0899g/L*5.6L=0.5g
可据化学方程式计算出生成0.5g氢气所需各种金属的质量：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24－－-－－－－2
6g－－－－－－0.5g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56－－-－－－－2
14g－－－－－－0.5g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65－－-－－－－2
16.25g－－－－0.5g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54－－-－--－－－6
4.5g－－－－－－0.5g
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
46－－-－--－－－2
11.5g－－－－－－0.5g
据上述数据再判断：混合物质量15克,应为混合物中所含金属各制取0.5克氢气所需金属质量的中间值.
以A为例,制取0.5克氢气,镁需6克,铁需14克,都小于15克,（也就是说15克不是6克和14克的中间值）所以不成立.
而C中制取0.5克氢气,锌需16.25克,铁需14克,15克是16.25克和14克的中间值,所以有这种可能.