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题目
请问第一主族元素单质的熔点怎么变化?

提问时间:2021-02-01

答案
同主族(第一主族元素)的金属元素,越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大,核对外层电子引力弱,易电离,所以熔沸点低.
而第七主族,都是形成双原子分子,即都是小分子,分子之间没有化学键作用,只是弱的分子间作用力;而分子间作用力与分子量的大小有关,分子量越大,熔沸点越高;卤素单质的分子量从上到下增大,因此熔沸点升高.其实,第四主族虽然包括金属和非金属,但它们的单质都是大分子,也就是说,其熔沸点决定于化学键的强弱,其中既有共价键,又有金属键,但成键能力规律是一致的,就是半径越小,成键能力越强,因此第四主族的熔沸点也是从上到下降低的.原因:第一主族是金属,金属是大分子(整块金属可以看成为一个分子),其熔沸点只与化学键(金属键)强弱有关,金属键越强,则熔沸点越高;而金属键与半径有关,原子半径越小,形成的金属键越强,熔沸点越高;第一主族中的碱金属从上到下半径是增大的,因此熔沸点是降低的.同一周期主族元素,从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律(与分子大小有关);元素周期表中:
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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