题目

已知：Cu2S（硫化亚铜）与一定浓度HNO3反应,化学方程式为：3Cu2S+22HNO3→6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NOx+8H2O
1)标出电子转移方向和数目
2）NOx中x=?
3）硝酸中的氮元素化合价降低,（填氧化或还原）,该反应中的氧化产物为?
4）若反应中电子转移1mol,则被氧化的Cu2S为?mol
5）氧化剂与还原剂的物质的量之比为?

提问时间：2021-01-30

答案

1)标出电子转移方向和数目：箭头方向从Cu2S中的Cu、S到HNO3的N,转移电子数为30e-
2）NOx中x=?x=1
3）硝酸中的氮元素化合价降低,被还原?（填氧化或还原）,该反应中的氧化产物为?
Cu（NO3）2和H2SO4
4）若反应中电子转移1mol,则被氧化的Cu2S为?1/10mol
5）氧化剂与还原剂的物质的量之比为?10:3