题目
在恒温、恒压下,反应N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)从两条途径分别建立平衡:
I、N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L
II、NH3的起始浓度为4mol/L,下列有关叙述不正确的是
A、途径I与途径II所得混合气体的百分组成相同
B、途径I的反应速率v(N2)与途径II的反应速率v(NH3)的比值为1:2
C、途径I所得NH3的浓度与途径II所得的NH3的浓度之比为1:2
D、途径I与途径II所得平衡混合气体的物质的量之比为1:2
答案是C不正确,请问为什么?
I、N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L
II、NH3的起始浓度为4mol/L,下列有关叙述不正确的是
A、途径I与途径II所得混合气体的百分组成相同
B、途径I的反应速率v(N2)与途径II的反应速率v(NH3)的比值为1:2
C、途径I所得NH3的浓度与途径II所得的NH3的浓度之比为1:2
D、途径I与途径II所得平衡混合气体的物质的量之比为1:2
答案是C不正确,请问为什么?
提问时间:2021-01-23
答案
I、II为等效平衡,A、D对,C错,应为1:1,平衡时v正=v逆,且同一反应方向各物质反应速率之比等于系数之比,B对.在网上搜一下“等效平衡”.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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英语翻译
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