题目
35.2g FeS与1.3mol HNO3溶液恰好完全反应,且反应后的氧化产物Fe(SO4)3 Fe(NO3)3,求硝酸的还原产物.
详细过程,3Q, 过程中确实N元素含有2个, 怎么确定的.
详细过程,3Q, 过程中确实N元素含有2个, 怎么确定的.
提问时间：2021-01-22
答案
解析：FeS 物质的量 = 35.2g / 88g/mol = 0.4molHNO3物质的量 = 1.3mol硫元素从反应前的-2价升高到反应后的+6价,失去8个电子,升高总数为8,0.4mol硫元素失去3.2mol电子,生成铁元素从反应前的+2价升高到反应后的+3价,...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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