题目

为测定某铜锌合金粉末的组成,进行了三次试验,记录如下：
一 二 三
合金的质量/g 10 10 20
所用稀硫酸质量/g 60 80 50
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2
（1）该合金铜中锌的质量分数.
（2）从上表数据分析,当所取合金与稀硫酸的质量比为______时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应.
（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数.

提问时间：2021-01-21

答案

铜不和稀硫酸反应 所以反应的只是锌,根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可推断出第一次和第二次为稀硫酸过量,第三次为稀硫酸不足.则：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 0.2得x=6.5,则合金铜中锌的质量分数=6.5/10*100%=65%从上表数据分析,...