题目

2．由金属镁和铝组成的均匀混合物.称取不等质量的样品四份,分别加入相同浓度的盐酸溶液50mL,产生H2的体积（标准状况）如下表：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸液的体积（mL） 50 50 50 50
样品（g） 0.640 0.960 1.280 1.600
H2的体积（mL） 735 1103 1120 1120
（3）计算后判断第Ⅲ组反应中盐酸_________（填“过量”,“少量”,“恰好反应”）.
（写出计算过程）
如要计算盐酸的浓度，应选用第______或_______组数据，列式计算盐酸的物质的量浓度。（写出计算过程）
如要计算混合物中镁的质量分数，应选用第______或_______组数据，列式计算混合物中镁的质量分数。（写出计算过程）

提问时间：2021-01-15

答案

少量
Ⅳ的金属大于Ⅲ ,但产生的气体没有增加,说明Ⅳ中盐酸已经完全反应,Ⅰ Ⅱ中盐酸没有完全反应.由于金属混合均匀,所以每份金属完全溶解后产生的气体与质量成正比,Ⅲ的质量为Ⅰ的2倍,而产生的气体小于Ⅰ的2倍,故Ⅲ中金属还有剩余,即盐酸少量.
Ⅲ Ⅳ
Ⅲ Ⅳ中盐酸完全反应,故可以用来计算盐酸的物质的量浓度.n(氢气)=0.112/22.4=0.005mol,根据氢原子守恒可得n(HCL)=2n(氢气)=0.01mol,故c(HCL)=0.01/0.05=0.2mol/L
Ⅰ Ⅱ
Ⅰ Ⅱ中金属完全反应,可计算混合物中镁的质量分数
以第一组数据计算,n（H2）=0.735/22.4=0.0328mol
2n(Mg)+3n(Al)=2*0..0328
24n(Mg)+27n(Al)=0.64
根据方程可解出Mg的物质的量,最后算出质量分数