题目

1.将一定质量的Na2CO3和NAHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出气体通入足量的氢氧化钙饱和溶液中，充分反应后得到质量是1.0g，加热后剩余的固体质量与盐酸反应，收集到1.12L（标准状况）气体，计算原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比？
2.用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应，将放出气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末，反应后的剩余物的质量为40.2g，实验测得在反应中气体的利用率为50%，在该金属形成的氧化物氧的质量为47.1%,计算：
（1）金属与稀硫酸反应时放出的H2体积（标准状况）
（2）该金属的相对原子质量
以后目标是文科所以...

提问时间：2021-01-15

答案

第一题① 2NaHCO3==加热===Na2CO3+ CO2↑+H2O② Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O已知得到的固体是1g44 100X 1gX = 0.44g.物质的量为0.01mol.由方程式①可知,NaHCO3物质的量为0.02mol.生成的Na2CO3物质的量为0.01mol.③ Na2...