题目

将下列各组中的第一种金属0.02mol分别放入1L 0.01mol/l盐酸中,待反应完成后,再分别加入第二种金属0.01mol,整个反应过程中放出氢气最多的是（ ） A.zn Al B.K Mg C.Na Al D.Na K 具体步骤是什么,

提问时间：2021-01-15

答案

Zn - 2HCl - H2
1 2 1
A选项锌过量,所以铝不发生反应,产生 0.01mol H2
2K - 2H2O - 2H2
2 2 2
B中,钾和水反应先,生成H2 0.02mol；Mg不与氢氧化钾溶液反应
2Na - 2H2O - 2H2
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
C中,钠先和水反应产生0.02mol氢气,然后生成0.01molNaCl,还有0.01molNaOH
铝和氢氧化钠溶液反应产生 0.015mol氢气,共0.035mol
D中,钠和钾都和水反应,分别生成 0.02mol和0.01mol氢气,共0.3mol
所以氢气量由多到少的顺序是 C>D>B>A
答案选C