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题目
对于反应:3S+NaOH=2Na2s+Na2SO3+3H2O,下列说法中,正确的是
A)S是氧化剂,NaOH是还原剂
B)反应中共转移6mol的电子
C)还原剂和氧化剂质量比1:2
D)氧化产物和还原产物的质量比是1:2
求具体过程.
每一个选项的.极其原因.

提问时间:2021-01-15

答案
生成物中Na2S中的S是-2价,Na2SO3中的S是+4价,与反应物中0价的S发生了变化.其他元素化合价不变.
所以S即是氧化剂又是还原剂,A错;
1molS失去4mol电子生成Na2SO3中+4价的S,还有2molS各得到2mol电子生成Na2S中-2价的S,所以转移电子数=4mol,B错;
C对;
D氧化产物是Na2SO3,还原产物是Na2S,所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=1:2,不是质量比,D错.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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英语翻译
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