题目
在标况下进行下列实验,甲乙丙各取100ml同浓度的盐酸,加入同镁,铝合金,产生气体,测的有关数据如下表
实验序号
甲
乙
丙
合金质量
0.390g
0.702g
0.936g
气体体积
448ml
672ml
672ml
盐酸的物质的量浓度
合金中镁与铝的物质的量之比
实验序号
甲
乙
丙
合金质量
0.390g
0.702g
0.936g
气体体积
448ml
672ml
672ml
盐酸的物质的量浓度
合金中镁与铝的物质的量之比
提问时间:2021-01-14
答案
盐酸浓度:0.6mol/LMg:Al = 1:21molMg,生成1molH2,消耗2 mol HCl1molAl,生成1.5molH2,消耗3 mol HCl又由于在合金质量为0.390g时,属于合金不足,酸过量,合金完全反应完毕,所以可以得合金比为1:2而酸最多能放出H2 为30 ...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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