题目

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-.
25℃时,该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L?s)
25℃时,如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,
0.01mol/L.求：（1）反应开始时的速率是多少?
（2）当溶液中的I2消耗一半时,反应速率比开始时慢还是快?
1)
根据v = 2.73 * 10的-5次方 * c(CH3COCH3) * c([H])
所以反应开始时的速率:v = 2.73 * 10的-5次方*0.10.1mol/L*0.01mol/L=2.73*10的-8次方
(2)当溶液中的I2消耗一半时,溶液中的CH3COCH3消耗一半,变为0.095mol/L,生成0.005mol/L的H.所以H变为0.015mol/L
同理,v = 2.73 * 10的-5次方 * c(CH3COCH3) * c([H])
所以v = 2.73 * 10的-5次方*0.095mol/L*0.015mol/L=3.89*10的-8次方
所以快.
当溶液中的I2消耗一半时,溶液中的CH3COCH3消耗一半,变为0.095mol/L,生成0.005mol/L的H.所以H变为0.015mol/L
这里我不懂,求说明!

提问时间：2021-01-13

答案

CH3COCH3+I2丙酮和碘单质反应化学计量比为1：1二者起始浓度分别为0.1mol/L,0.01mol/L整个体系体积不变,所以碘单质反应掉一半,就是说碘单质浓度降一半,反应掉0.005,即丙酮也反应掉0.005,所以丙酮剩下0.1-0.005=0.095....