题目

在500ml 0.2mol、L稀HNO3中加入1.92g铜片,让其充分反应：
（1）产生的气体在标况下占的体积》?
（2）溶液中c（H+)是多少?
（3）溶液中c（NO3-)是多少?
（4）如果要使溶液中CU2+全部转化为CU(OH)2沉淀,应加入0.2mol/L NaOH溶液多少毫升～

提问时间：2021-01-13

答案

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
3：8反应,反应的H+变成了H2O（也要计算,虽然一般题目会说反应体积变化忽略不计,但这里没说－ －b）
Cu＝1.62g即0.03mol
HNO3＝0.5*0.2＝0.1mol
稀硝酸过量,以CU算
所以生成硝酸铜0.03mol
减少的NO3-即是生成的NO为0.02mol
1答案.所以NO气体0.02*22.4＝0.448L
而未反应的硝酸有0.1-0.08＝0.02mol 即H+＝0.02mol
之前反应生成的H2O为0.04mol即0.72g即0.72ml
2答案.所以cH+＝0.02/（0.5+0.00072）＝0.04mol/L
而变成NO的NO3-为0.02mol,即溶液中还剩NO3-=0.1-0.02＝0.08mol
3答案.所以cNO3-＝0.08/（0.5+0.00072）＝0.16mol/L
而溶液中H+0.02mol,需NAOH0.02mol
cu2+＝0.03mol,需NAOH0.06mol
所以共0.08mol,
4答案.所以需0.2mol/L的NAOH＝400ml
我高三了 ,很感谢同学能提各种问题来帮助我复习^_^