题目
高一化学,求高手讲解
37.6g铜与适量浓硝酸反应,铜消失,共收集22.4L气体,反应消耗HNO3的物质的量为多少?(老师说用氮元素守恒,我不太懂麻烦说明一下)
37.6g铜与适量浓硝酸反应,铜消失,共收集22.4L气体,反应消耗HNO3的物质的量为多少?(老师说用氮元素守恒,我不太懂麻烦说明一下)
提问时间:2021-01-11
答案
N变为2部分,一部分是NO2,一部分是硝酸根.
因为铜消失,Cu(NO3)2,所以n(NO3)2=2n(Cu)=37.6/64=2*0.5875=1.175mol
n(NO2)=V/Vm=22.4/22.4=1mol
n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO2)=1.175+1=2.175mol
因为铜消失,Cu(NO3)2,所以n(NO3)2=2n(Cu)=37.6/64=2*0.5875=1.175mol
n(NO2)=V/Vm=22.4/22.4=1mol
n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO2)=1.175+1=2.175mol
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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