题目

某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下
某溶液中由水电离出的C(H+)为4.0x10负十三次方mol/L,则该溶液PH值为多少

提问时间：2021-01-10

答案

水的离子积Kw为4.0X10的负14次方
两种可能：
溶液呈碱性pH=logC(H+)=12.4
溶液显酸性那么水电离出的OH-也是4.0x10负十三次方mol/L
用Kw除以c（OH-）的C（H+）的0.1故pH=1