题目
向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入3.42g氢氧化钡粉末,充分反应后过滤,得干燥沉淀物1.165g,所得溶液的氢氧根离子浓度为0.2mol/L,试求原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量(假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未变).
提问时间:2021-01-09
答案
n(Ba(OH)2)=
=0.02mol,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀,n(BaSO4)=
=0.005mol<0.02mol,则钡离子有剩余,则n(BaSO4)=n(SO42- )=0.005mol;
氢氧化钡中n(OH-)=2n(Ba(OH)2)=0.04mol,溶液中n(OH-)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol,参加反应的n(OH-)=0.04mol-0.01mol=0.03mol,氢离子和氢氧根离子以1:1反应,所以参加反应的n(H+)=n(OH-)=0.03mol,硫酸和盐酸混合溶液中存在结合电荷守恒,所以得2n(SO42- )+n(Cl-)=n(H+),n(Cl-)=n(H+)-2n(SO42- )=0.03mol-2×0.005mol=0.02mol,
答:原溶液中SO42-和Cl-的物质的量分别是0.005mol、0.02mol.
3.42g |
171g/mol |
1.165g |
233g/mol |
氢氧化钡中n(OH-)=2n(Ba(OH)2)=0.04mol,溶液中n(OH-)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol,参加反应的n(OH-)=0.04mol-0.01mol=0.03mol,氢离子和氢氧根离子以1:1反应,所以参加反应的n(H+)=n(OH-)=0.03mol,硫酸和盐酸混合溶液中存在结合电荷守恒,所以得2n(SO42- )+n(Cl-)=n(H+),n(Cl-)=n(H+)-2n(SO42- )=0.03mol-2×0.005mol=0.02mol,
答:原溶液中SO42-和Cl-的物质的量分别是0.005mol、0.02mol.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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