题目
为何氢氧化铁沉淀ph值是酸性的呢?
提问时间:2021-01-07
答案
金属碱性氢氧化物溶于酸的反应是要求H+的浓度要足够大的,即溶液酸性达到一定程度时才会溶解.不同金属的碱性氢氧化物与H+的反应是要求不同H+浓度的,氢氧化物的碱性越强(或者说对应的金属阳离子的水解程度越低),要求的H+浓度就越低.
这个不难理解.以Fe3+为例,Fe3+的水解平衡:
Fe3+ + 3H2O =(可逆) Fe(OH)3 + 3H+
假设Fe3+的总浓度是1mol/L,假设此时的溶液已经达到平衡,我们缓慢向里面滴加稀的NaOH溶液.NaOH会消耗H+,使得平衡右移,生成的Fe(OH)3增多.当加入的NaOH达到一定程度时,水解生成的Fe(OH)3达到了一定的量时,Fe(OH)3便会沉淀.我们假设此时溶液的pH为a,那么Fe(OH)3与H+的反应就只能在H+浓度更大,即pH<a的情况下发生.而对于Fe(OH)3来说,这个a<7(我记得是3.7左右),所以Fe(OH)3可以在微酸性的溶液中存在.而其它的一些金属碱性氢氧化物,比如Mg(OH)2,它的这个a是大于7的(好像是9左右),所以Mg2+可以存在于微碱性的环境中而不沉淀
这个不难理解.以Fe3+为例,Fe3+的水解平衡:
Fe3+ + 3H2O =(可逆) Fe(OH)3 + 3H+
假设Fe3+的总浓度是1mol/L,假设此时的溶液已经达到平衡,我们缓慢向里面滴加稀的NaOH溶液.NaOH会消耗H+,使得平衡右移,生成的Fe(OH)3增多.当加入的NaOH达到一定程度时,水解生成的Fe(OH)3达到了一定的量时,Fe(OH)3便会沉淀.我们假设此时溶液的pH为a,那么Fe(OH)3与H+的反应就只能在H+浓度更大,即pH<a的情况下发生.而对于Fe(OH)3来说,这个a<7(我记得是3.7左右),所以Fe(OH)3可以在微酸性的溶液中存在.而其它的一些金属碱性氢氧化物,比如Mg(OH)2,它的这个a是大于7的(好像是9左右),所以Mg2+可以存在于微碱性的环境中而不沉淀
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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