题目
各守恒式都是怎么出来的?还有怎么比较离子浓度?
电荷守恒C(Na+) +C(H +) = 2C(CO32—) + C( HCO3—) + C(OH—)为什么CO32—是2c?物料守恒c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 是怎么来的?还有质子守恒,越详细越好.
电荷守恒C(Na+) +C(H +) = 2C(CO32—) + C( HCO3—) + C(OH—)为什么CO32—是2c?物料守恒c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 是怎么来的?还有质子守恒,越详细越好.
提问时间:2021-01-07
答案
水解平衡的三大守恒定律:
1、电荷守恒:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关系:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) 由于一个CO32-带2个负电,所以要乘2
2、物料守恒:电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但某些关键性原子总是守恒的,如0.1mol/LNaHCO3溶液中,C元素以HCO3-、CO32-、H2CO3三种形式存在,它们的总浓度就是原来NaHCO3的浓度,守恒关系如下:c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
3、质子守恒:在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等
一般只要利用电荷守恒、物料守恒消去不水解的离子(Na+)就得到了.
1、电荷守恒:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关系:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) 由于一个CO32-带2个负电,所以要乘2
2、物料守恒:电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但某些关键性原子总是守恒的,如0.1mol/LNaHCO3溶液中,C元素以HCO3-、CO32-、H2CO3三种形式存在,它们的总浓度就是原来NaHCO3的浓度,守恒关系如下:c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
3、质子守恒:在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等
一般只要利用电荷守恒、物料守恒消去不水解的离子(Na+)就得到了.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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