题目

加热N2O5时,发生以下两个分解反应：N2O5=N2O3+O2,N2O3=N2O+O2,在1L密闭容器中加热 ,

加热N₂O₅时,发生以下两个分解反应：N₂O₅?N₂O₃+O₂,N₂O₃?N₂O+O₂,在1L密闭容器中加热 4mol N₂O₅达到化学平衡

 N₂O₅?N₂O₃+O₂,
开始4      0   0
转化x      x    x
平衡4-x    
  N₂O₃?N₂O+O₂,
转化y   y   y
平衡x-y  y  x+y
化学平衡时c（O₂）为4.50mol/L,c（N₂O₃）为1.62mol/L,
则

x+y=4.50x-y=1.62

,解得x=3.06,y=1.44,
平衡时c（O₂）为4.50mol/L,c（N₂O₃）为1.62mol/L,

 

不明白在第二个反应发生时  第一个反应不应该平衡移动么  那第一个反应数值就不是4-x了啊

第二个反应不影响第一个反应的平衡么 解法看起来是两个孤立的平衡啊

为什么两个平衡N2

提问时间：2021-01-05

答案

不妨把(N2O+2O2)与(N2O3+O2)分别看作一个整体,因为他们其实都是一个N2O5分解来的.由于c（N2O3）为1.62mol/L,则与N2O3配对的O2为1.62mol/L,余下的2.88mol/LO2用来与N2O配对,因此N2O是1.44mol/L.由氮原子守恒,得到c（N...