题目
现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m.下列说法正确的是( )
A. 若混合物为Fe、Mg,m可能是0.2g
B. 若混合物为Fe、Zn,m大于0.2g
C. 若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物中铁的质量分数为50%
D. 若混合物为Fe、Mg,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
A. 若混合物为Fe、Mg,m可能是0.2g
B. 若混合物为Fe、Zn,m大于0.2g
C. 若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物中铁的质量分数为50%
D. 若混合物为Fe、Mg,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
提问时间:2021-01-03
答案
假设合金中铁的质量为5.6 g,根据化学反应方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g,同理可计算出5.6 g镁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g,5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 ...
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