题目
在含有alcl3和nh4cl的溶液中投入一定量金属钠,经加热充分反应后共产生0.25mol气体,通过浓硫酸后体积缩小了20%,已知原溶液中Al离子与NH4离子浓度相等,则在反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L的硫酸才能产生0.03mol的沉淀?
提问时间：2021-01-03
答案
分析气体可知是0.2molH2和0.05molNH3.2Na+2H2O==2NaOH+H2生成0.2mol氢气,即得到0.4molOH-NH4++OH-==NH3+H2O这里消耗了0.05molOH-因为与OH-反应的先后顺序是Al3+＞NH4+＞Al(OH)3.所以氢氧化钠过量,铝离子和铵根离子都...
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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