题目

H2O在氧化还原反应中的作用
怎么有时候就会又化学价变化 有时候却没有
比如：O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
其中的水并没有得失电子
而是提供H原子
好乱啊...到底该怎么判断电子的转化呢?
其中的水相比O2也是有化合价变化啊
要怎么判断有没有电子得失呢
...我没学过这条化学式..你要我考试时怎么办呢..
我怎么才能知道H2O没参加氧化还原反应

提问时间：2021-01-03

答案

水有事有电子得失有时没有,有,那么就是氧化还原,没有,就是不参加氧化还原.
这个反应中水主要是一个介质,倘若没有水反应一样会进行.
臭氧和碘化钾反应,生成超氧化钾（KO2）和碘单质（I2）是置换反应（臭氧是氧化剂,碘化钾是还原剂）
这里的水只是和超氧化钾反应,生成氧气和氢氧化钾而已,水没有参与氧化还原（这是超氧化钾的自身氧化还原）
那个氧气不是水产生的!
氧气中的氧是来自超氧化钾的,而水中的氧全部到氢氧化钾里面去了.
你的意思是让我跟你判断氧是哪来的,是吗?
是这样的：
水的自身电离生成：H+ 和 OH-
KO2进入水中,电离生成K+和O2-
水电离出来的OH-和K+就是氢氧化钾了,水中的氧原子没有参与O2的生成,由此判断.
这是化学,是试验科学,没有人能解释,就如同我如上所说,都是研究者用同位素示踪法研究出来的.
如果是考试就这样判断.
1、倘若生成物中的元素在反应物中只有水中有,那么就是水中的；
2、倘若生成物中的元素在反应物中不只水中有,那么看另外一种含此种元素的物质：
a、这种物质是强氧化剂（例如：臭氧、高锰酸钾等）且后来生成了一种物质（例如O2),那么这O2就是来自强氧化剂（或者其中间产物的分解）.概括说就是有氧化性比水强的参与反应,生成了氧化性不比水弱的物质,那么水就不参与氧化还原.
b、反之亦然,这种物质是强还原剂（例如:NaH）,且后来生成了一种物质（例如H2),那么这H2就是来自强还原剂（或者其中间产物的分解）.概括说就是有还原性比水强的参与反应,生成了还原性不比水弱的物质,那么水就不参与氧化还原.
而此处就是“有氧化性比水强的参与反应,生成了氧化性不比水弱的物质,那么水就不参与氧化还原.”