题目

1.Zn和Zn(NO3)2的混合物在空气中灼烧,至质量不再改变为止,冷却后称其质量与原混合物相等.求原混合物中两种成分的质量比.
2.把4.48L二氧化碳通过一定量的氧化钠后,收集到3.36L的气体,求3.36L气体是什么气体?气体的体积比怎么样?
3.量筒里有一氧化氮和二氧化氮的混合气体100mL,将量筒倒立在水中
1）充分反应后,若量筒里的气体体积减少50mL 求原混合气体中一氧化氮和二氧化氮的体积各多少mL
2）充分反应后,若发现溶液的质量增加108mg,求原混合气体中二氧化氮的质量为多少g?
4.将氢氧化钾和碳酸钾的混合物25.6g于250摄氏度在一密闭容器中充分煅烧,冷却后若混合物质量损失4.9g,求原混合物各物质的质量.
5.在一密闭容器中盛有标准情况下一氧化碳和氧气的混合气体共4.48L 一定条件下充分反应后,恢复到标准情况,体积变为3.36L 将这些其他通过盛有碱石灰的干燥管后,体积变为1.12L 求原混合气体中两种气体的体积.

提问时间：2021-01-02

答案

1.Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2↑2Zn+O2=2ZnO最后剩余ZnO由m(Zn)*81/65+m(Zn(NO3)2)*81/189=m(Zn)+m(Zn(NO3)2)所以m(Zn):Zn(NO3)2=65:282.氧化钠?那就CO2应该是过氧化钠吧2CO2---O2 体积差为1所以V(O2)=1.12L V(CO2)=2.2...