题目

现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）
A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤
C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②
为什么CH3COOH，NH4Cl的水电离出的C(H+) 后者多?

提问时间：2021-01-02

答案

A
理由很简单4是强酸弱碱盐,对水的电离H+起到促进作用.所以从AD两个选项中选择关键比较1和5的电离情况,你不要受到D的诱惑因为,题目考的是水中的电离出的H+所以强酸和强碱中电离的H+是一样的,前提大家都是1mol.
哈哈拿分来吧