题目

如何书写原电池各级的方程试
一般的我会写,但碰到那些复杂的,我连总的反应都不知道.比如2012年湖北高考的那个.（请举几个例子,不要课本上的那种,贴合工业实际和高考难度）

提问时间：2021-01-02

答案

我高考的时候老师推荐这个步骤,先确定产物的化合价,如果是负极,就发生氧化反应化合价上升,如果是阴极就发生还原反应化合价下降,这个氧化还原分析过程不用管别的,就看电极的反应物和产物中元素的化合价就行,根据化合价邻位变化和相邻不交叉的原则确定几个可能的化合价就行,通常能确定一到二个；之后确定这种化合价对应的化合物的存在形式,是简单金属离子、气体还是沉淀什么的,这里面需要注意离子共存的知识,哪几种离子不能共存是有说法的,不能共存的原因无非就是形成沉淀、气体和弱电解质,氧化还原的情况几乎没有,因为电池本身就是氧化还原过程；最后把找到的这些东西中缺失的元素找出来,注意关注电池的液体或者熔融环境,缺失的元素必须是以环境中能稳定存在的形式参与电极反应的.以2012年湖北理综26题中的电极反应举个例子：题中指出高铁酸钾作为正极参与电池反应,因而高铁酸钾应在反应中被还原,同时锌作为负极参与反应,根据已有的知识,锌的化合价只能从0变到+2,Zn(II)在碱性环境中只能以Zn(OH)2的形式存在（题目中采用碱性,因而肯定没有铵根了）,这样负极的方程式就写出来了Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-.正极是高铁酸根反应,因为分析正极中能还原的元素为K和Fe,前者明显不可能参与还原,这样+6的Fe邻位变化成+3,碱性环境中只能以Fe(OH)3的形式存在,这样发现中间少了氢元素,在这种环境中,氢元素只能以水或者氢氧根的形式参与反应,而楼主写写氢氧根的那种可能方程就会发现是根本配不平的,多出-2的氧一大堆,所以参与反应的是水,这样方程式就能写出来是FeO4(2-)+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5H2O,总离子方程式就是用那两个方程式加加减减凑出来的,把两头的电子消掉就行.其他的离子楼主可以参考53上的题啊~