题目

混合溶液的量浓度问题
有一瓶（约100ml)硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得到2.33g沉淀.滤液跟2.00mol/L NaOH溶液反应,共用去35.00ml碱液时恰好中和.
求混合液中硫酸和硝酸的物质的量浓度.

提问时间：2020-12-29

答案

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
生成的硫酸钡的物质的量是2.33/233=0.01mol
所以可以得到硫酸根的量是0.01mol
所以硫酸的物质的量是0.01mol
碱的中和直接用离子算
硫酸电离出来的H+是0.02mol
总共消耗了NaOH是0.035*2=0.07mol
即还需要H+是0.05mol全部是由HNO3提供
所以硝酸的物质的量是0.05mol
浓度[H2SO4]=0.01/0.1=0.1mol/L
[HNO3]=0.05/0.1=0.5mol/L