题目
锌跟稀硝酸反应..生成NH4NO3.Zn(NO3)2.H2O 当生成1molZn(NO3)2时,被还原的稀硝酸是多少?
提问时间:2020-12-26
答案
这题很好做啊.
先列出反应方程式
4Zn+10HNO3=NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O(这里稀硝酸被还原成NH4NO3中的-3价N)
设当生成1molZn(NO3)2时,有xmol稀硝酸被还原
4Zn(NO3)2~NH4NO3
4 1
1mol x=0.25mol
∴被还原的稀硝酸为0.25mol
先列出反应方程式
4Zn+10HNO3=NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O(这里稀硝酸被还原成NH4NO3中的-3价N)
设当生成1molZn(NO3)2时,有xmol稀硝酸被还原
4Zn(NO3)2~NH4NO3
4 1
1mol x=0.25mol
∴被还原的稀硝酸为0.25mol
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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