题目

已知钡(Ba)是一种非常活泼的金属,遇到水会发生剧烈反应,放出氢气,反应的化学方程
已知钡（Ba）是一种非常活泼的金属,遇到水会发生剧烈反应,放出氢气,反应的化学方程式为：Ba﹢2H2O=Ba（OH）2﹢H2↑.将Ba和BaCl2的混合物24.1g投入到76.1g足量的水中,充分应后,固体全部溶解,收集到0.2g氢气.试计算：（1）生成Ba（OH）2的质量是多少?溶液中Ba（OH）2的质量分数是多少?（2）取反应后溶液的一半,加入50g溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸,刚好完全中和然后再往其中加入足量AgNO3溶液,求反应生成白色沉淀的质量.
顺便问下 第一题“”溶液中Ba（OH）2的质量分数是多少?“是17.1/（13.7+76.1-0.2）还是17.1/（24.1+76.1-0.2）?急

提问时间：2020-12-26

答案

Ba﹢2H2O=Ba（OH）2﹢H2↑
137 171 2
y x 0.2g x=17.1g y=13.7g 生成Ba（OH）2的质量是17.1g,BaCl2的质量是10.4g
Ba（OH）2的质量分数：17.1/(24.1+76.1-0.2)=17.1% 因为这溶液的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量分数,溶液中也包含BaCl2
（3）与AgNO3生成沉淀的只有Cl-,加入50g溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸,刚好完全中和
Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
171 208
17.1g k k=20.8g
即BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba（NO3）2
208 287
(20.8+10.4)g z z=43.05g
因为是取反应后溶液的一半,答案应该是43.05/2=21.525(g)
(你们应该没有学离子方程式以及计算,学了的话就更简单了)