题目
将50g含铁70%的铁屑和70g50%的硫酸反应,可制的绿矾多少克
提问时间：2020-12-21
答案
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
n(Fe)=50×70%/56=0.625mol
n(H2SO4)=70×50%/98=0.357mol
所以铁过量
S守恒,有H2SO4→FeSO4→FeSO4·7H2O
m(FeSO4·7H2O)=0.357×278=99.29g
n(Fe)=50×70%/56=0.625mol
n(H2SO4)=70×50%/98=0.357mol
所以铁过量
S守恒,有H2SO4→FeSO4→FeSO4·7H2O
m(FeSO4·7H2O)=0.357×278=99.29g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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