题目
某二价金属的同位素的碳酸盐(MCO3)粉末4g,放到50mL 1mol/L的稀硫酸中,有无色略带酸味的气体缓慢生成,同时生成新的不溶物.向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后,溶液的pH=7,求这种同位素的质量数;若其原子核内的中子数为质子数的1.5倍.通过计算确定
(1)该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号
(2)该元素在周期表中的位置.
(1)该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号
(2)该元素在周期表中的位置.
提问时间:2020-12-20
答案
由题意可知,MCO3~MSO4~H2SO4,则n(MCO3)=n(H2SO4)=0.05L×1mol/L-0.03L×1mol/L=0.02mol,
则M(MCO3)=
=200g/mol,
摩尔质量与相对分子质量的数值相等,
这种同位素的质量数为200-12-16×3=140,
答:这种同位素的质量数为140;
(1)设质子数为x,则中子数为1.5x,则x+1.5x=140,解得x=56,即为Ba元素,该原子符号为14056Ba,
答:该同位素原子核内的质子数为56,中子数为84,该原子符号为14056Ba;
(2)Ba的质子数为56,其原子结构中有6个电子层,最外层电子数为2,则在元素周期表中第二周期第ⅡA族,答:该元素在周期表中的位置为第六周期第ⅡA族.
则M(MCO3)=
4g |
0.02mol |
摩尔质量与相对分子质量的数值相等,
这种同位素的质量数为200-12-16×3=140,
答:这种同位素的质量数为140;
(1)设质子数为x,则中子数为1.5x,则x+1.5x=140,解得x=56,即为Ba元素,该原子符号为14056Ba,
答:该同位素原子核内的质子数为56,中子数为84,该原子符号为14056Ba;
(2)Ba的质子数为56,其原子结构中有6个电子层,最外层电子数为2,则在元素周期表中第二周期第ⅡA族,答:该元素在周期表中的位置为第六周期第ⅡA族.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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