题目

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下转换关系用户名：雨天柒毫米 |分类：高中化学 1 分钟前①G→Q+NaCl ②Q+H2O →(条件为电解)X+H2 ③ Y+NaOH →G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为A、G Y Z Q X B、Z X G Y QC、Q G Z Y X D、G Y Q Z X 2011-11-04 23:16 提问者采纳 四个反应都是氧化还原反应.(1)是自身氧化还原反应.产物氯化钠中的-1价氯,是氯的最低价态,所以他是由G中的氯还原得来的,而Q中的氯被氧化成比G中氯价态更高的氯.所以从(1)得到的结论是:Q>G(2)水中的氢被还原成氢气,则Q中的氯被氧化成更高价态的氯存在于X中.所以从(2)得到的结论是:X>Q(3)是自身氧化还原反应.Y中氯的价态应该界于G和Q之间.(4)是自身氧化还原反应.Z中氯的价态应该界于Q和X之间.综合以上四个反应所得的结论为:G、Q、X、Y、Z中氯的价态由高到低的顺序是 X>Z>Q>Y>G 我的疑问：不是说含氧酸根中氯的化合价越低,氧化性越强吗?（2）中很显然Q是还原剂,那么不是X的氧化性大于Q即Q中氯的化合价应低于X中氯的化合价么?不懂哎,好纠结.

提问时间：2020-12-20

答案

2中电解反映 因为离子电荷守恒 H从+1变到0 然后 Q的化合价变的更高 即X>Q.
还有这个不一定是含氧酸,所以不适用你说的.
像这样的题目主要是注意电子的流向.