题目

在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放人盛满水且倒置于水槽中的容器内.待钠块反应完全后,在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况）,此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g,水槽和容器内溶液的总体积为2．0L,溶液中
NaOH的浓度为0.050 mol/L（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）.
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式.
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数.
第二部分的答案说消耗的Al的物质的量为n=0.27/27 mol=0.010mol 为什么是这样 不是生成了NaALo2固体了吗题目说比反应前减少为什么直接算al的阿

提问时间：2020-12-18

答案

（1）部分被氧化的钠用除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好放入水中,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,钠与水反应生成氢氧化钠与氢气,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（2）反应的有关方程式为：Na2O+H2O=2NaOH,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,根据铝的质量可计算出铝与NaOH反应生成的氢气的物质的量,根据氢气的体积可计算出与水反应的Na的物质的量,从电子守恒和Na元素质量守恒的角度列式解答．


我的资料中正好有此题的详细解题过程,你看下图：