题目
一个密闭的容器中盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8mol·L-¹和5.4mol·L,在一定的条件下生成NH3.若10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-¹,则在10min内NH3的平均反应速率为
A.0.1mol·(L·min)-¹ B 0.3mol·(L·min)-¹ C.0.2mol·(L·min)-¹ D 0.6mol·(L·min)-¹
A.0.1mol·(L·min)-¹ B 0.3mol·(L·min)-¹ C.0.2mol·(L·min)-¹ D 0.6mol·(L·min)-¹
提问时间:2020-12-18
答案
根据化学方程式N2+3H2=2NH3 (本条是可逆反应) 所以N2和H2都不会反应完1 21.0 X X=2.010min内 N2的浓度减少了1.0mol·L-¹,即反应了1.0mol·L-¹则根据化学方程式,NH3增加了2.0mol·L-¹所以在10min...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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