题目

Fe的计算
1.2.24g铁与100ml稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,铁、硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入50ml0.2mol.L-1的碘化钾溶液,加好将溶液中的Fe3+全部还原,求原硝酸溶液的物质的量浓度.
2.将一定质量的CuO投入500ml0.1mol.L-1的盐酸中,待CuO溶解后,再投入过量的铁粉,充分反应后,得到的H2在标况下的体积为224ml,溶液中除剩余1.06g固体外全部都是FeCl2,求投入的CuO和Fe粉各是多少克?

提问时间：2020-12-16

答案

【答】：1）2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 反应后的溶液中Fe3+的量=n(Fe3+) = n(I-) = 0.2*50/1000 = 0.01 mol n(Fe) = 2.24/56 = 0.04 mol Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 反应后的溶液中Fe2+的量=n(Fe2+) = 0.04 - 0.01 =...