题目

主族元素A,B,A原子有三个不成对电子,B原子有一个不成对电子.二者最高价氧化物的水化物完全反应的生成物
可能的是 BAO4 B2AO4 XY43- XY3-

提问时间：2020-12-16

答案

A原子有三个不成对电子,说明最外层 是5个电子,2个成对的s轨道电子,然后三个不成对电子占据三个p轨道,所以A是氮族元素,可能是N或者P,最高价氧化物水合物中A必定+5价,但是有几个氧就难说了,N是3个,P是4个……
B原子有一个不成对电子,说明最外层是1个电子或者3个电子,1个电子时未成对电子是s轨道的电子,这时候B是碱金属；3个电子时,2个成对的s轨道电子,1个p轨道的未成对电子,这时候B是硼族的.现阶段可以认为是B是Na 或者Al,然后配对吧
BAO3或者B3AO4,或者 B（AO3）3、BAO4…………