题目

同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80 g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化）,测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表：反应时间t∕st0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量m∕g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题：（1）根据质量守恒定律,分系表格中的数据,当石灰石完全反应时,生成CO2的质量为 g （2）计算该石灰石中COCO3的物质的量（写出计算过程）

提问时间：2020-12-15

答案

（1）由实验记录数据可知,在反应进行至t5时,继续煅烧剩余固体质量不再减小,说明碳酸钙已完全分解,根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量=80g-58g=22g故答案为：22；（2）设80g石灰石中含CaCO3的质量为xCaCO3 高温=CaO+CO2↑100 44 x 22g100/44=x/22g
x=50g 石灰石中CaCO3的质量分数为：
50g/80g×100%=62.5%答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%．
利用图表中的数据,结合质量守恒定律分析得到生成二氧化碳的质量,是解决问题的基础,也体现分析问题的能力．