题目
把7.8g镁铝合金粉末放入500mL盐酸中,恰好完全反应,得到8.96L氢气(标准状况下).试计算:
(1)该合金中铝的质量分数.
(2)原盐酸的物质的量浓度.
(1)该合金中铝的质量分数.
(2)原盐酸的物质的量浓度.
提问时间:2020-12-13
答案
(1)镁铝合金与盐酸发生反应的化学方程式为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,n(H2)=8.96L22.4L/mol=0.4mol,设Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y,根据金属质量、转移电子守恒列方程式,24x+27y=7.8...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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英语翻译
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