题目
为什么氢气的电离能比氢元素的要大;而氧气的电离能却比氧元素小呢?
提问时间:2020-12-12
答案
氢原子形成氢气分子,两个1s原子轨道线性组合,一个能量低于原原子轨道的成键轨道,一个高于原原子轨道的反键轨道.两个电子都在成键轨道上,所以能量比原来还低.电离能比相应的氢原子大.
而氧气最后两个电子分别落在两个反键pi轨道上(自旋平行),能量比原来的p原子轨道能量高.所以氧气的电离能比氧原子的要小.
而氧气最后两个电子分别落在两个反键pi轨道上(自旋平行),能量比原来的p原子轨道能量高.所以氧气的电离能比氧原子的要小.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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英语翻译
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