题目
运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能会有少量氯化钠.现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中,向烧杯中加入167g水使样品全部溶解.再向烧杯中加入100g氯化钙溶液,恰好完全反应后,过滤,称得滤液的质量为272g.
试计算:
(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数;
(2)所得滤液中溶质的质量分数;
(3)欲使所得溶液溶质的质量分数增加至20%,需蒸发掉水的质量为多少克?
试计算:
(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数;
(2)所得滤液中溶质的质量分数;
(3)欲使所得溶液溶质的质量分数增加至20%,需蒸发掉水的质量为多少克?
提问时间:2020-12-10
答案
(1)由质量守恒定律可知,生成的碳酸钙的质量为:25g+167g+100g-272g=20g
设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠质量为y
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 20g y
=
=
解得:x=21.2g y=23.4g
则纯碱中氯化钠的质量分数为:
×100%=15.2%;
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数是:
×100%=10%
(3)设蒸发水的质量为z,则272g×10%=(272g-z)20% 解得z=136g
答:(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数为15.2%;(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数为10%.(3)欲使所得溶液溶质的质量分数增加至20%,需蒸发掉水的质量为136克.
设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠质量为y
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 20g y
106 |
x |
100 |
20g |
117 |
y |
则纯碱中氯化钠的质量分数为:
25g−21.2g |
25g |
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数是:
23.4g+(25g−21.2g) |
272g |
(3)设蒸发水的质量为z,则272g×10%=(272g-z)20% 解得z=136g
答:(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数为15.2%;(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数为10%.(3)欲使所得溶液溶质的质量分数增加至20%,需蒸发掉水的质量为136克.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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