题目

某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水,也不与其他物质反应）,向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,过滤,称得滤液的质量为108.4g.请回答下列问题
1.写出反应的化学方程式
2.列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式
3.该样品中碳酸钙的质量分数为
4.向反应后的固液混合物中加入113.6g谁,充分搅拌后过滤,得到只含一种溶质的不饱和溶液,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
5欲用上述的石灰石高温煅烧制得生石灰,在煅烧过程中,石灰石的损耗率为20℅,则欲制得60t氧化钙,需要石灰石的质量为（详细解答,最好有分析,尤其是做法,不要过多的带数,

提问时间：2020-12-08

答案

1、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
2、设石灰石样品含有碳酸钙的质量分数为Y%
则：杂质的质量＝20＊（1－Y%）
生成CO2的质量＝100＋20－20＊（1－Y%）克
设生成11.620＊（1－Y%）克CO2,需要X克碳酸钙
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100　　　　　　　　44
X　　　　　　11.6－20＊（1－Y%）
X＝100＊[11.6－20＊（1－Y%）]/44克
3、100＊[11.6-20＊（1－Y%）]/44/20*100%