题目

两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.15molCO2和3.6g水.下列说法正确的是（ ）
A、混合气体一定有甲烷 B、混合气体中一定是甲烷和乙烯
C、混合气体中一定没有乙烷 D、混合气体中一定有乙烯
有机物为0.1mol,
碳的物质的量就是二氧化碳的物质的量为：0.15mol
氢原子的物质的量为：[3.6/18]×2＝0.4mol
n(有机物)：n(C):n(H)=0.1:0.15:0.4=1:1.5:4
即得平均分子式为C1.5H4
只要能平均得到C1.5H4就可以(分子中只要C原子数平均为1.5,氢原子数为4)
所以肯定有甲烷,因为碳原子数小于1.6的只有甲烷了,所以A正确
因为甲烷分子中含有的氢原子数为4,另外一个也只要氢原子数为4即可,可能是乙烯或者是C3H4等,所以BD错误；有了甲烷就是不能有乙烷,否则平均氢原子数不为4了,所以C正确
我不懂的是为什么非要确定氢原子为4,用碳比较,为什么不可以用碳固定,用氢比较,即C3H8

提问时间：2020-12-06

答案

因为一种烃必定是甲烷,而两种烃混合氢原子数是四,甲烷中氢原子是四个,那么另外一种烃必须有四个氢.否则氢原子个数不可能是四.