题目

NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)===2N2（g）+6H2O(g）
现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2,4min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率 不 正确的是 （ ）
A.v（N2）=0.125mol/(L*min)
B.v (H2O)=0.375mol/(L*min)
C.v（O2) =0.225mol/(L*min)
D.v (NH3) =0.250mol/(L*min)
我想问一下,气体的体积不是等于容器的容积吗,那为什么生成的水蒸气还能占混合气体体积的百分之四十.他们的体积不都是应该一样的嘛?

提问时间：2020-12-05

答案

解析：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)起始 4 3 0 0反应 4a 3a 2a 6a平衡 4-4a 3-3a 2a 6a由已知有：6a/(4-4a + 3-3a + 2a + 6a)=40%解得a = 0.5所以V(H2O) = 6*0.5/(2*4) = 0.375mol/(L*min) 然后按照方程式系数比 =...