题目
关于氮的氧化物溶于水的问题
在标准状况下,将O2和NO2按1：4的体积比充满干燥烧瓶,把烧瓶倒置于水中,瓶内液体逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,最终烧瓶内溶液里物质的物质的量是多少
麻烦讲详细些,我书上所有这种题我算出来都不对.
在标准状况下,将O2和NO2按1：4的体积比充满干燥烧瓶,把烧瓶倒置于水中,瓶内液体逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,最终烧瓶内溶液里物质的物质的量是多少
麻烦讲详细些,我书上所有这种题我算出来都不对.
提问时间：2020-12-05
答案
O2+4NO2+2H2O==4HNO3
恰好完全反应,水充满烧瓶.
硝酸的量即为二氧化氮的量,设原来体积为5L(为了计算方便）,则硝酸的量为：
4/22.4 mol
浓度为：4/22.4/5=0.0357mol/L
恰好完全反应,水充满烧瓶.
硝酸的量即为二氧化氮的量,设原来体积为5L(为了计算方便）,则硝酸的量为：
4/22.4 mol
浓度为：4/22.4/5=0.0357mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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