题目

在不同温度下，水达到电离平衡时c（H⁺）与c（OH^-）的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A. 100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7
B. 25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
C. 25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
D. 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

提问时间：2020-12-03

答案

A．100℃时水的离子积为10^-12，溶液为中性是溶液的pH=6，故A错误；
B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH等于13，故B错误；
C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，反应生成了乙酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故C错误；
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，所以混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故D正确；
故选D．