题目
某同学为了证明某白色晶体是(NH4)2SO4,他设计了两部操作.
第一步:为了证明NH4 +(阳离子符号)存在,进行的操作是( ),当观察到( )的现象时,证明NH4 +(阳离子符号)的存在
第二步:为了证明SO4 2-(阴离子符号)的存在,他设计了三种方案;1.加入BaCl2溶液,再加稀盐酸;2.加入过量盐酸酸化的BaCl2溶液;3.先加过量的盐酸酸化再加BaCl2溶液.你认为上述三种方案中最合理的是( ),理由是( )
第一步:为了证明NH4 +(阳离子符号)存在,进行的操作是( ),当观察到( )的现象时,证明NH4 +(阳离子符号)的存在
第二步:为了证明SO4 2-(阴离子符号)的存在,他设计了三种方案;1.加入BaCl2溶液,再加稀盐酸;2.加入过量盐酸酸化的BaCl2溶液;3.先加过量的盐酸酸化再加BaCl2溶液.你认为上述三种方案中最合理的是( ),理由是( )
提问时间:2020-11-30
答案
某同学为了证明某白色晶体是(NH4)2SO4,他设计了两部操作.
第一步:为了证明NH4 +(阳离子符号)存在,进行的操作是( 取样,加入NAOH,加热,用沾有酚酞的试纸检验 ),当观察到( 试纸变红 )的现象时,证明NH4 +(阳离子符号)的存在
第二步:为了证明SO4 2-(阴离子符号)的存在,他设计了三种方案;1.加入BaCl2溶液,再加稀盐酸;2.加入过量盐酸酸化的BaCl2溶液;3.先加过量的盐酸酸化再加BaCl2溶液.你认为上述三种方案中最合理的是( 3 ),理由是( 如果原溶液中含有Ag离子,先加入盐酸就可以检验出来了,否则氯化银也是白色沉淀 )
第一步:为了证明NH4 +(阳离子符号)存在,进行的操作是( 取样,加入NAOH,加热,用沾有酚酞的试纸检验 ),当观察到( 试纸变红 )的现象时,证明NH4 +(阳离子符号)的存在
第二步:为了证明SO4 2-(阴离子符号)的存在,他设计了三种方案;1.加入BaCl2溶液,再加稀盐酸;2.加入过量盐酸酸化的BaCl2溶液;3.先加过量的盐酸酸化再加BaCl2溶液.你认为上述三种方案中最合理的是( 3 ),理由是( 如果原溶液中含有Ag离子,先加入盐酸就可以检验出来了,否则氯化银也是白色沉淀 )
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